氧化铂(提炼铂金的最佳方法)
资讯
2023-11-29
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1. 氧化铂,提炼铂金的最佳方法?
1.浸出
铂金氯化浸出是在强氧化剂如王水、NaClO3的作用下,在一定的温度及酸度条件下,使所有贱金属及贵金属被氧化溶解进溶液,银则生成氯化银沉淀留在渣中,当氯化渣完全沉淀后,过滤,滤渣用3N盐酸洗涤无色。
2.中和
浸出液酸度较高,通过加入NaOH调整pH=1,然后过滤,滤渣用pH=1盐酸洗涤至无色。
3.沉铂
在一定温度下,向中和过滤后液体加入氯化铵,直至加入氯化铵不在生成黄色沉淀物,停止加氯化铵,将料液急剧冷却至常温,静置澄清后,过滤,滤渣用10%氯化铵常温洗涤2-3次
4.焙烧
将滤波酸铵放入马弗炉中进行焙烧,氯铂酸铵经高温分解为淡灰色的海绵铂,取出海绵铂,研磨后再次经氯化、中和、草酸除金,用氯化铵沉铂,然后进行焙烧,反复进行几次直至得到较纯净的铂粉
![氧化铂(提炼铂金的最佳方法)](/static/artimg/20231110/654db45ce40df.jpg)
2. 为什么王水可以溶解金铂?
王水!!
王水
王水又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3,还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解,因此必须在使用前直接制作。
历史
盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾(硫酸)混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。
原理
虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的:硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了:
Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
Au3+ + 4Cl- → AuCl4-
来自“http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4”br /> 王水及其氧化作用
王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的(严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3)。王水的氧化能力极强,称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4(即已成为稀硝酸)。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应:
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰(NOCl)等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化:
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]- 或 [Pt Cl6]2-:
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为:
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰(黄金或白金)在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益。
3. 铂和氯化钯反应的化学方程式?
银>钯>铂或铂<钯<银 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd(NO3)2
4. 二氧化铂怎么淬灭?
二氧化铂可以用水淬灭
5. 六氯合铂酸钾化学式怎么写?
六氯合铂酸钾化学式:K2[PtCl6]
六氯合铂酸钾亦称“氯铂酸钾”、“氯化铂钾”。化学式K2[PtCl6]。分子量485.99。橙黄色立方系晶体或粉末。相对密度3.499,折光率1.825。溶于热水,微溶于冷水,不溶于乙醇和乙醚。受热250℃分解。制法:由铂溶于王水中再同氯化钾作用。
6. 铂与氢氧化钠反应吗?
二者不反应。铂(Pt)为金属单质,氢氧化钠(NaOH)为碱,在单质与化合物之间发生的是置换反应。可是在金属元素活动性顺序表中,铂元素位于钠元素之后,即铂的金属活动性没有钠强,不能把钠元素从它的化合物溶液(NaOH)中置换出来。因而二者不发生置换反应。
7. 化学元素的氧化还原性排名?
氧化还原性排名是一个比较复杂的问题,因为元素的氧化还原性受多种因素的影响,例如元素的电子结构、反应条件、浓度、溶剂等等。
一般来说,元素的氧化还原性可以用其标准电极电势来衡量。标准电极电势越负,表示该元素在反应中倾向于被还原,即具有较高的氧化还原能力;而标准电极电势越正,则表示该元素在反应中倾向于进行氧化反应,即具有较低的氧化还原能力。
以下是一些常见的化学元素的氧化还原性排名(由强到弱):
氟(F):具有极强的氧化性,是已知最强的氧化剂之一。
氧(O):具有较高的氧化性,是常见的氧化剂之一。
氯(Cl):具有较高的氧化性,是常见的氧化剂之一。
溴(Br):具有一定的氧化性,通常用于氧化有机化合物。
铁(Fe):在氧化还原反应中可以表现出一定的氧化性,例如在酸性条件下可以将氢离子氧化成氢气。
铜(Cu):在氧化还原反应中可以表现出一定的氧化性,例如在碱性条件下可以将氢氧根离子氧化成氧气。
需要注意的是,以上排名仅代表一般情况下的氧化还原能力大小,并不代表所有情况下的规律。在实际应用中,还需要考虑反应条件、浓度、溶剂等多种因素,以及不同元素之间的相互作用等因素。
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1. 氧化铂,提炼铂金的最佳方法?
1.浸出
铂金氯化浸出是在强氧化剂如王水、NaClO3的作用下,在一定的温度及酸度条件下,使所有贱金属及贵金属被氧化溶解进溶液,银则生成氯化银沉淀留在渣中,当氯化渣完全沉淀后,过滤,滤渣用3N盐酸洗涤无色。
2.中和
浸出液酸度较高,通过加入NaOH调整pH=1,然后过滤,滤渣用pH=1盐酸洗涤至无色。
3.沉铂
在一定温度下,向中和过滤后液体加入氯化铵,直至加入氯化铵不在生成黄色沉淀物,停止加氯化铵,将料液急剧冷却至常温,静置澄清后,过滤,滤渣用10%氯化铵常温洗涤2-3次
4.焙烧
将滤波酸铵放入马弗炉中进行焙烧,氯铂酸铵经高温分解为淡灰色的海绵铂,取出海绵铂,研磨后再次经氯化、中和、草酸除金,用氯化铵沉铂,然后进行焙烧,反复进行几次直至得到较纯净的铂粉
2. 为什么王水可以溶解金铂?
王水!!
王水
王水又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3,还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解,因此必须在使用前直接制作。
历史
盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾(硫酸)混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。
原理
虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的:硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了:
Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
Au3+ + 4Cl- → AuCl4-
来自“http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4”br /> 王水及其氧化作用
王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的(严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3)。王水的氧化能力极强,称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4(即已成为稀硝酸)。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应:
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰(NOCl)等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化:
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]- 或 [Pt Cl6]2-:
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为:
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰(黄金或白金)在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益。
3. 铂和氯化钯反应的化学方程式?
银>钯>铂或铂<钯<银 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd(NO3)2
4. 二氧化铂怎么淬灭?
二氧化铂可以用水淬灭
5. 六氯合铂酸钾化学式怎么写?
六氯合铂酸钾化学式:K2[PtCl6]
六氯合铂酸钾亦称“氯铂酸钾”、“氯化铂钾”。化学式K2[PtCl6]。分子量485.99。橙黄色立方系晶体或粉末。相对密度3.499,折光率1.825。溶于热水,微溶于冷水,不溶于乙醇和乙醚。受热250℃分解。制法:由铂溶于王水中再同氯化钾作用。
6. 铂与氢氧化钠反应吗?
二者不反应。铂(Pt)为金属单质,氢氧化钠(NaOH)为碱,在单质与化合物之间发生的是置换反应。可是在金属元素活动性顺序表中,铂元素位于钠元素之后,即铂的金属活动性没有钠强,不能把钠元素从它的化合物溶液(NaOH)中置换出来。因而二者不发生置换反应。
7. 化学元素的氧化还原性排名?
氧化还原性排名是一个比较复杂的问题,因为元素的氧化还原性受多种因素的影响,例如元素的电子结构、反应条件、浓度、溶剂等等。
一般来说,元素的氧化还原性可以用其标准电极电势来衡量。标准电极电势越负,表示该元素在反应中倾向于被还原,即具有较高的氧化还原能力;而标准电极电势越正,则表示该元素在反应中倾向于进行氧化反应,即具有较低的氧化还原能力。
以下是一些常见的化学元素的氧化还原性排名(由强到弱):
氟(F):具有极强的氧化性,是已知最强的氧化剂之一。
氧(O):具有较高的氧化性,是常见的氧化剂之一。
氯(Cl):具有较高的氧化性,是常见的氧化剂之一。
溴(Br):具有一定的氧化性,通常用于氧化有机化合物。
铁(Fe):在氧化还原反应中可以表现出一定的氧化性,例如在酸性条件下可以将氢离子氧化成氢气。
铜(Cu):在氧化还原反应中可以表现出一定的氧化性,例如在碱性条件下可以将氢氧根离子氧化成氧气。
需要注意的是,以上排名仅代表一般情况下的氧化还原能力大小,并不代表所有情况下的规律。在实际应用中,还需要考虑反应条件、浓度、溶剂等多种因素,以及不同元素之间的相互作用等因素。
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